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<title>Phosphide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Phosphide</span></h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Phosphide</b> sind <a href="Anion" title="Anion">anionische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> des <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphors</a>. Sie leiten sich strukturell von den <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphanen</a> ab. Dabei sind <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffatome</a> durch <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a><a href="Ion" title="Ion">ionen</a> wie <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a>- oder <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumionen</a> ersetzt. Phosphide der <a href="Alkalimetall" class="mw-redirect" title="Alkalimetall">Alkali-</a> und <a href="Erdalkalimetall" class="mw-redirect" title="Erdalkalimetall">Erdalkalimetalle</a> zählen zu den <a href="Zintl-Phasen" title="Zintl-Phasen">Zintl-Phasen</a>.

</p><p>Phosphide der Alkalimetalle sind instabil und feuchtigkeitsempfindlich. Dagegen sind <a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetallphosphide</a> häufig sehr stabil, wärmeleitfähig und elektrisch leitfähig.

</p><p>Phosphide mit hohem Phosphoranteil sind meist relativ instabil und <a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleiter</a>.

</p><p>Es gibt in Metallphosphiden sowohl isolierte Phosphor-Ionen P<sup>3−</sup> als auch kompliziertere Polyphosphid-Strukturen, zum Beispiel in Ketten, Ringen oder Käfigen aus Phosphoratomen. Der Grund für die große Anzahl Polyphosphiden (im Gegensatz z. B. zu <a href="Oxid" class="mw-redirect" title="Oxid">Oxiden</a> oder <a href="Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">Sulfiden</a>) liegt in der Neigung des Phosphors zu P–P-Bindungen.

</p><p>Das Verhältnis von Metall zu Phosphor reicht beispielsweise bei Alkalimetallphosphiden von M<sub>3</sub>P (Monophosphid) bis MP<sub>15</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Monophosphide">Monophosphide</h2></div>

<p>Monophosphide haben den allgemeinen Aufbau (M<sup>x+</sup>)<sub>3</sub>(P<sup>3−</sup>)<sub>x</sub> (mit x = 1, 2), in ihnen liegen isolierte P<sup>3−</sup>-<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> vor. Ein Beispiel für ein Monophosphid ist <a href="Calciumphosphid" title="Calciumphosphid">Calciumphosphid</a> Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub> (Polytanol), das bei Kontakt mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> zu <a href="Phosphan" class="mw-redirect" title="Phosphan">Phosphan</a> reagiert und für die Bekämpfung von <a href="W%C3%BChlm%C3%A4use" title="Wühlmäuse">Wühlmäusen</a> verwendet wurde.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Dihydrogenphosphide_und_Monohydrogenphosphide">Dihydrogenphosphide und Monohydrogenphosphide</h2></div>

<p>Bei den Dihydrogenphosphiden und Monohydrogenphosphiden sind die Wasserstoffatome nur teilweise durch Metallionen ersetzt. Es ergeben sich die allgemeinen Formeln (M<sup>x+</sup>)(PH<sub>2</sub><sup>−</sup>)<sub>x</sub> für die Dihydrogenphosphide und (M<sup>x+</sup>)<sub>y</sub>(PH<sup>2−</sup>)<sub>x</sub> für die Monohydrogenphosphide.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Polyphosphide">Polyphosphide</h2></div>

<p><a href="Polyphosphide" title="Polyphosphide">Polyphosphide</a> haben komplizierte Strukturen. Es gibt beispielsweise schraubenförmige (z. B. Li<sub>n</sub>P<sub>n</sub>) und planare P<sub>6</sub><sup>4−</sup>-Sechsringe. Auch Käfig- und Röhrenstrukturen sind bekannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Azanidopolyphosphide">Azanidopolyphosphide</h2></div>

<p>Ersetzt man in den Phosphiden ein oder mehrere Phosphoratome durch <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, so erhält man Azanidopolyphosphide. Das größte bislang bekannte Azanidopolyphoshid ist das Na<sub>5</sub>P<sub>30</sub>N, das als Dimer unter Luft- und Feuchtigkeitsausschluss aus Tetrahydrofuran (THF) isoliert werden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="M._Binnewies" class="mw-redirect" title="M. Binnewies">M. Binnewies</a>: <i>Allgemeine und Anorganische Chemie</i>, 1. Auflage (2004), Spektrum Verlag, München</li></ul></div><div><div class="zim-footer">

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